32. a) A transformação é isotérmica, então a temperatura permanece constante;
b) O movimento do êmbolo diminui o volume, pressionando o gás.
33. Se é mantida a temperatura, temos P.V = P'.V' :
0,5. 12 = 6 atm.L (I)
1.V = 6 então V = 6 L (II)
1,5.V = 6 então V = 4 L(III)
e 2.V = 6, portanto V = 3 L(IV)
pág.326
34. isobárica: pressão constante; a temperatura aumenta, aumentado o espaço entre as moléculas e portanto, alterando sua densidade e seu volume - a massa continua a mesma, considerando o sistema ideal(na verdade, fechado e isolado térmicamente).
35. m = 2,5 g
V1=V= 100 cm^3
t1= -73 + 273 (Convertendo em Kelvin) = 200K
t2 = 227 + 273 = 500K
a) a transformação é isobárica, V/T = V'/T':
100/200 = V'/500
V' = 250 cm^3 (centímetros cúbicos)
b) se a massa permaneceu a mesma e o volume aumentou(2,5 vezes), a densidade diminui(2,5 vezes):
d = 2,5/100 e d' = 2,5/250
36.- a) a massa do gás e o volume permanecem constantes e assim, a densidade também.
b) O aquecimento provoca um aumento de pressão, quer dizer, o número de colisões vai aumentar, aumentando a pressão.
37.- a) em I, é isovolumétrica; em II, é isotérmica; em III é isobárica
38.- a) Eq geral dos gases: PV/T = P'V'/T'
b) T = 273K e T' = 273+273, T' = 546K
1.4,5/273 = 1,5.V'/546 , temos: V' = 6 litros
pág.327
39.- a) durante a subida da bolha, não há variação de temperatura! é isotérrmica.
b) a pressão p1 na bolha, no fundo do lago é (Stévin) p1 = 1 + 3(lembra? a cada 10m 1 atm!)
p1 = 4 atm
c) PV = P'V' daí : 4.2,5 = 1.V', fácil V'= 10 cm^3
pág.334
40.- a) 1 mol ___ = 2g
X mol____ = 25g então X = 12,5 mols
b) 1 mol de água é 18 g, 10 mols será 180g (não é?)
41.- Palmeiras verdinho não resiste ao tricolor! PV = nRT (hehehehe...)
a) PV = 26 atm.litro (é só isso)
b) Aí, como vc tem PV = 26 atm.l e P = 2 atm:
V = 13 litros
42.- 1 mol de O2 é 32 g
X mol de O2 __480 g
a) X é 480 g
b) Considere R = 8,31 J/mol.K no S.I. mas não precisa decorar!!!!
c) PV = nRT, 200000.0,15 = 15.8,31.T (em Kelvin, não esqueça)
T = 241 K
d) Em Celsius, é só fazer: 241-273=-32°C
43.- P= 1atm; n= 1 mol, R = 0,082atm.litro.K e T = 273K
1.V = 1.0.082.273 então V = 22,4 litros (lembra da aula de Química?)
pág.337
44.- eq. de Boltzmann : Ec = 3.k.T/2 ( k é a constante de Boltz,não precisa decorar, tbem!!!!)
Ec = 3.1,4.10^-23.1000/2 = 2,1.10^-20 Joules
b) Se duplicarmos T, duplica a velocidade( e a enrgia cinética) então fica:Ec = 4,2.10^-20 Joules
c) Se T = 0 k, não tem agitação, Ec = zero
45.- a)A Ec(média) das moléculas, tem o mesmo valor para qqr gás!!e independe da massa.não tem jeito, a EcM = 2,1.10^-20 J !!!
b) consultando a tabela periódica: http://www.merck.com.br/tpie/menuprin.htm ou http://www.tabelaperiodica.hpg.com.br
Ar = 40 e He = 4. A massa do Ar é > que a massa molecular do He.
c) Como a energia cinética média( lembrando nossa eq da mecânica: Ec = (m.v^2)/2)tem o mesmo valor para os dois gases, e a massa de Ar é maior que a do He, a velocidade média do Ar menor q a velocidade média do He.
46.- a) 1 mol ____ 6. 10^23 moléculas 50 mols ___ XX = 3.10^25 moléculas
b) como a EcM do Ar, na temperatura de 1000 K é 2,1.10^-20 J ( veja a qeustão 45 ítem a), a energia cinética total(Et) dessas 3.10^25 moléculas será:
Et = 3.10^25.2,1.10^-20 temos: Et = 630.000 J
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